Chemia - Matura Maj 2020, Poziom rozszerzony (Formuła 2007) - Zadanie 7. Równanie kinetyczne tej syntezy jest następujące: ν = k ⋅ c H2 ⋅ c I2 , gdzie c H2 i c I2 oznaczają stężenie substratów. W temperaturze 400ºC stała szybkości tej reakcji k=2,42⋅10 −2 mol −1 ⋅ dm 3 ⋅ s −1.
Ostatnia aktualizacja wpisu: zagadnień obowiązuje do matury Chemia, jak każdy przedmiot, ma swoje maturalne pewniaki – tematy, które pojawią się na pewno lub prawie na pewno. Poniżej zebrałam zagadnienia, które uważam za maturalne must-have na maturę 2022. Upewnij się, że powtórzysz wszystkie punkty z listy. Pewniaki na maturę z chemii – teoria Konfiguracja elektronowa (w tym elektrony walencyjne) Hybrydyzacja i kształt cząsteczki – zobacz też: Hybrydyzacja Wiązania chemiczne i wiązanie wodorowe (określanie typu wiązania i wpływu na właściwości związku) – zobacz też: Wiązania chemiczne – różnice i właściwości Podawanie liczby wiązań σ i π Zmiana właściwości pierwiastków i ich związków (moc kwasów tlenowych i beztlenowych oraz zasad) w zależności od położenia w układzie okresowym Badanie charakteru chemicznego tlenków. Reakcje tlenków i wodorotlenków amfoterycznych z mocnymi zasadami 10 metod otrzymywania soli Zapis jonowy i jonowy skrócony reakcji Zmiana barwy wskaźników w zależności od środowiska (wskaźnik uniwersalny, oranż metylowy, fenoloftaleina) Dysocjacja i hydroliza soli Porównanie mocy elektrolitów na podstawie stałej dysocjacji Reakcje metali z kwasami (w tym kwasy utleniające) Produkty redukcji jonów manganianowych(VII) w zależności od środowiska – zobacz też: Mangan – kolory i reakcje maturalne Określanie stopnia utlenienia (zarówno w związkach nieorganicznych jak i organicznych) Reakcje redoks (bilans jonowo-elektronowy) Teoria Brönsteda–Lowry’ego Wpływ zmian temperatury, ciśnienia, stężenia na stan równowagi Chlorowanie/bromowanie alkanów Reakcje benzenu, toluenu i fenolu z chlorem/bromem Reakcje addycji do wiązań C=C i reguła Markownikowa (addycja wody, wodoru, chloru, bromu, chloro- i bromowodoru) Izomeria cis-trans Zapisywanie równania reakcji polimeryzacji alkenów/alkinów Reakcja chlorowcopochodnych z zasadami w środowisku wodnym i alkoholowym Powstawanie jonów obojnaczych w aminokwasach Mechanizmy reakcji (rodnikowy, elektrofilowy i nukleofilowy) – zobacz też: Mechanizmy reakcji Pewniaki na maturę z chemii – zadania Podaję najczęściej pojawiające się typy zadań, choć w ostatnich dniach przed maturą skupiłabym się raczej na teorii i doświadczeniach maturalnych. Obliczenia w oparciu o równanie reakcji (nadmiar-niedomiar, wydajność <100%, reakcje biegnące równolegle lub reakcje następujące po sobie) Obliczanie pH Stała i stopień dysocjacji (w tym zapisywanie wzoru na stałą równowagi) i prawo rozcieńczeń Ostwalda Powyższe są często powiązane ze stężeniem molowym i procentowym. Doświadczenia chemiczne Szczegółową listę doświadczeń wraz z “pewniakami” znajdziesz tutaj: Najważniejsze doświadczenia na maturę 2022 Mogą Cię zainteresować również: Zostawiając komentarz pod wpisem zgadzasz się na przetwarzanie Twoich danych osobowych na stronie Więcej informacji znajdziesz w polityce prywatności. 4 thoughts on “Pewniaki na maturę z chemii 2022” Cześć, myślę że dodałbym jeszcze do listy zadania wiążące stałą i stopień dysocjacji pH które dla mnie są męczarnią 😉 Są w punkcie 13 🙂 To prawda, to jest temat, który pojawia się niemal zawsze i spędza sen z powiek wielu maturzystom… Na szczęście można go wyćwiczyć 🙂 Pozdrawiam! Na ile % moge liczyc znając tylko te zagadnienia? Pingback: Jak wykorzystać ostatni miesiąc przed maturą? - Pani od chemii Leave a Comment
Stężeniowa stała równowagi reakcji przebiegającej zgodnie z równaniem: w temperaturze 800 K wynosi 0,24. Do zamkniętego reaktora o stałej objętości wprowadzono 2 mole CO 2 i 2 mole H 2 .
W tym pakiecie otrzymasz najważniejsze tematy, czyli takie, które najczęściej pojawiały się na maturach i za które można było zdobyć najwięcej punktów. Będziesz mieć dostęp do 11 lekcji gdzie omawiana jest teoria i zadania oraz 6 lekcji w całości poświęconych zadaniom maturalnym. Dodatkowo otrzymasz prezentacje, analizę matur oraz listę arkuszy maturalnych wraz z odpowiedziami. Wszystko w jednym miejscu! Oto lista lekcji w ramach pakietu: Teoria i przykłady zadań: 1. Elektroujemność. Wiązania chemiczne i oddziaływania międzycząsteczkowe 2. Stopień utlenienia. Hybrydyzacja i kształt cząsteczek 3. Rozpuszczalność i hydraty 4. Stechiometria reakcji chemicznych 5. Równowaga reakcji chemicznych 6. Równowagi w roztworach kwasów i zasad 7. Równowagi w wodnych roztworach soli 8. Równowagi w roztworach elektrolitów 9. Wstęp do chemii organicznej. Węglowodory 10. Chlorowcopochodne węglowodorów. Typy i mechanizmy reakcji 11. Przegląd i planowanie doświadczeń Praktyka – same zadania: 1. Obliczenia stechiometryczne 2. Szybkość i równowaga reakcji chemicznej 3. Stała i stopień dysocjacji, Skala pH, Hydroliza soli 4. Hydrydyzacja i kształt cząsteczek, Moment dipolowy 5. Reakcje grup funkcyjnych 6. Interpretacja i analiza doświadczeń, równowaga reakcji chemicznej Zamów pakiet teraz, skorzystaj z promocyjnej ceny i ucz się w najwygodniejszy dla siebie sposób!
Stężeniowa stała równowagi opisanej reakcji w temperaturze wyższej niż 25°C jest . stężeniowa stała równowagi tej reakcji w temperaturze 25°C. Zadanie 13. (0–2)
Spis treściZasady azotoweWybrane kwasy organiczneKod genetycznyPotencjał wody w komórce roślinnejRównanie Hardy’ego-Weinberga Wybrane aminokwasy białkoweRozpuszczalność soli i wodorotlenków w wodzie w temperaturze 25 °CStałe dysocjacji wybranych kwasów w roztworach wodnych w temperaturze 25 °CStałe dysocjacji wybranych zasad w roztworach wodnych w temperaturze 25 °CSzereg elektrochemiczny wybranych metaliUkład okresowy pierwiastkówKinematykaDynamikaSiła ciężkości, siła sprężystości i siła tarciaDrgania i faleOptykaTermodynamikaPole magnetyczneFizyka współczesnaElektrostatykaPrąd elektrycznyLogarytmyRównania kwadratowePrzedrostkiStałe i jednostki fizyczne i chemiczneWybrane zagadnienia z trygonometriiZasady azotoweWybrane kwasy organiczneKod genetycznyPotencjał wody w komórce roślinnejΨW = ΨS + ΨPΨW – potencjał wodyΨS – potencjał osmotycznyΨP – potencjał ciśnieniaRównanie Hardy’ego-WeinbergaRównanie Hardy’ego-Weinbergap + q = 1(p + q)2 = p2 + 2pq + q2 = 1gdzie:p – częstość allelu dominującego w populacji,q – częstość allelu recesywnego w aminokwasy białkowe Rozpuszczalność soli i wodorotlenków w wodzie w temperaturze 25 °CR – substancja rozpuszczalna; T – substancja trudno rozpuszczalna (strąca się ze stęż. roztworów); N – substancja nierozpuszczalna; — oznacza, że dana substancja albo rozkłada się w wodzie, albo nie została otrzymana Źródło: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2004. Stałe dysocjacji wybranych kwasów w roztworach wodnych w temperaturze 25 °CŹródło: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2010. J. Sawicka, A. Janich-Kilian, W. Cejner-Mania, G. Urbańczyk, Tablice chemiczne, Gdańsk 2001. * jeśli w tabeli nie zaznaczono inaczej Stałe dysocjacji wybranych zasad w roztworach wodnych w temperaturze 25 °CŹródło: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2010. J. Sawicka, A. Janich-Kilian, W. Cejner-Mania, G. Urbańczyk, Tablice chemiczne, Gdańsk 2001. Źródło: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2010. J. Sawicka, A. Janich-Kilian, W. Cejner-Mania, G. Urbańczyk, Tablice chemiczne, Gdańsk 2001. Układ okresowy pierwiastkówKinematykaDynamikaSiła ciężkości, siła sprężystości i siła tarciaDrgania i faleOptykaTermodynamikaPole magnetyczneFizyka współczesnaElektrostatykaPrąd elektrycznyLogarytmyLogarytmem log a c dodatniej liczby c przy podstawie a (a>0 i a≠1) nazywamy wykładnik b potęgi, do której należy podnieść podstawę a, aby otrzymać liczbę c:logac = b wtedy i tylko wtedy, gdy ab = clog x oraz lg x oznacza log10 xDla x>0, y>0 i a>0 i a≠1 prawdziwa jest równość:loga ( x ⋅ y ) = loga x + loga yWartości logarytmów dziesiętnych:Równania kwadratoweRównanie kwadratowe ax 2 + bx + c = 0, gdzie a≠0, ma rozwiązania rzeczywiste wtedy i tylko wtedy, gdy ∆ = b2 – 4ac ≥ te wyrażają się wzorami:PrzedrostkiStałe i jednostki fizyczne i chemiczneWybrane zagadnienia z trygonometriiWartości sinus i cosinus:Zależności:Wartości sinus, cosinus i tangens dla wybranych kątów:
Po trzydziestu minutach od momentu osiągnięcia stanu równowagi od początku eksperymentu, po osiągnięciu stanu równowagi, do reaktora wprowadzono dodatkowo 0,800 mol reagenta A. Uwagi od BiologHelp: Zmodyfikowano oryginalną treść zadania od CKE, aby pokrywała się ona z poniższym wykresem załączonym do zadania oraz treścią polecenia.
Powiadom mnie o nowych komentarzach Zaloguj sięPowiadom o Zgadzam się na wykorzystanie podanych przeze mnie danych w celu informowania o nowych wpisach. Zaloguj się, aby komentować0 komentarzy Inline FeedbacksZobacz wszystkie komentarze
S6Gx.stała równowagi reakcji zadania maturalne
